Zure oxides: Korte beschrijving van de groep

Zure oxides - een vrij grote groep complexe stoffen die reageren met basen. Wanneer dit gebeurt dergelijke zoutvorming. Maar met zuren, ze niet op elkaar inwerken.

Zure oxiden in hoofdzaak gevormd nonmetals. Bijvoorbeeld kan deze groep omvatten zwavel, fosfor en chloor. Bovendien kunnen stoffen met vergelijkbare eigenschappen worden gevormd uit de zogenaamde overgangselementen met een valentie van vijf tot zeven.

Zure oxiden door reactie met water zuur. Elk anorganisch zuur het overeenkomstige oxide. Bijvoorbeeld, zwaveloxiden vormen sulfaat en sulfiet en fosfor - ortho- en metafosfaat zuur.

Zure oxiden en werkwijzen voor de bereiding daarvan

Er zijn verschillende basismethoden voor het produceren oxides met zure eigenschappen.

De meest voorkomende werkwijze is de oxidatie van niet-metaal atomen met zuurstof. Wanneer bijvoorbeeld reactie met fosforig oxygenic verkregen fosforoxide. Natuurlijk, deze methode is niet altijd mogelijk.

Een andere vrij veel voorkomende reactie - de zogenaamde vuren zuurstofatomen sulfiden. Verder oxiden en bereid door reactie van bepaalde zouten met zuren.

Soms gebruikt in laboratoria en een iets andere techniek. Tijdens de reactie van het overeenkomstige zuur die water - droogproces plaatsvindt. zuuranhydriden - overigens wordt derhalve zure oxiden onder een andere naam bekend.

Chemische eigenschappen van zure oxiden

Zoals reeds vermeld, kunnen de anhydriden reageren met basisch oxide of alkali. Door dergelijke reactie produceert de overeenkomstige zuurzout, middels reactie met een base en stilstaand water. Deze werkwijze kenmerkt de basiseigenschappen van zure oxiden. Bovendien hoeft anhydriden niet reageren met zuren.

Een andere eigenschap van deze stoffen - het vermogen om te reageren met basen en amfotere oxiden. Als gevolg van deze werkwijze vormen ook zouten.

Bovendien hebben sommige anhydriden reageren met water. Door deze werkwijze de vorming van het overeenkomstige zuur. Het wordt zo verkregen in het laboratorium, bijvoorbeeld zwavelzuur.

De meest voorkomende anhydriden: een korte beschrijving

De meest gebruikelijke en bekende zure oxide wordt geacht kooldioxide. Dit materiaal is doorgaans een kleurloos en reukloos gas, maar met zwakke zure smaak.

Overigens kan onder atmosferische druk kooldioxide bestaan hetzij gasvormig of vaste vorm (droogijs). Om de koolstofdioxide te zetten in een vloeistof, is het noodzakelijk om de druk te verhogen. Deze eigenschap wordt gebruikt voor de opslag van stoffen.

Koolstofdioxide is een kas groep, omdat uitgezonden grond absorbeert infraroodstraling houden warmte in de atmosfeer. Echter, deze stof is erg belangrijk voor levende organismen. Kooldioxide in de atmosfeer van onze planeet. Bovendien wordt door planten de fotosynthese.

Zwaveltrioxide of zwaveltrioxyde - andere vertegenwoordiger van deze groep van stoffen. Onder normale omstandigheden is een kleurloos, zeer vluchtige vloeistof met een onaangename, verstikkende geur. Dit oxide is zeer belangrijk in de chemische industrie, vanwege de bulk daarin produceren zwavelzuur.

Silica - heel andere bekende stof die in de normale toestand is een kristal. Trouwens, het zand is juist vanwege deze verbinding. Siliciumoxide bij verhitting in staat is om te smelten en stollen. Deze eigenschap wordt gebruikt bij de productie van glas. Verder is de stof nagenoeg geen elektrische stroom, zodat het gebruik ervan als diëlektricum voeren.