Zwavelverbindingen. Mate van zwaveloxidatie in de verbindingen. Zwavelverbindingen formule

chalcogeen zwavel subgroep omvat, - een tweede element dat in staat is een groot aantal erts is. Sulfaten, sulfiden, oxiden andere zwavelverbindingen zijn wijdverspreid en belangrijke industriële basis. Daarom in dit artikel zullen we kijken naar wat ze zijn, dat staat voor een zwavel zelf, het is een eenvoudige zaak.

Zwavel en karakterisering

Dit element heeft de volgende positie in het periodiek systeem.

1. De zesde groep, de hoofdgroep.
2. Een derde korte periode.
3. Atoommassa - 32,064.
4. Serienummer - 16, protonen en elektronen alsmede 16 neutronen.
5. Het verwijst naar de elementen, niet-metalen.
6. In de formules gelezen als "es", de naam van het element zwavel, Latijns-zwavel.

In de natuur zijn er vier stabiele isotopen met massagetallen 32,33,34 en 36. Dit element van de zesde meest in de natuur. Het verwijst naar de biogene elementen, als onderdeel van belangrijke biologische moleculen.

De elektronische structuur van het atoom

Zwavelverbindingen gevolg van diverse functies van de elektronische structuur van het atoom. Het wordt uitgedrukt door de volgende formule configuratie: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Bovenstaande volgorde geeft een stationaire toestand van het element. Maar we weten dat als het atoom extra stroom te voorzien, is het mogelijk om het breken elektronen koppelen op 3p en 3s-onderlaag, gevolgd door een overgang naar 3D, die vrij blijft. Daardoor verandert niet alleen de valentie van het atoom, maar ook alle mogelijke oxidatietoestanden. Hun aantal is sterk toegenomen evenals het aantal verschillende stoffen met zwavel.

Mate van zwaveloxidatie in verbindingen

Er zijn verschillende basisopties van deze indicator. Zwavel is:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Van deze, de meest zeldzame S ^2, de rest zijn overal verspreid. De mate van oxidatie van zwavelverbindingen in de afhankelijke reactiviteit en oxiderend vermogen van stoffen. Bijvoorbeeld, verbindingen met -2 - het sulfiden. Zij beschouwden ons een typisch element van het oxidatiemiddel.

Hoe hoger de mate van oxidatie van de verbinding, des te meer uitgesproken zijn oxiderende vermogen stof. Dit is goed te zien als we denken aan de twee basische zuren die zwavel:

• H ₂ SO ₃ - zwavelachtige;
• H ₂ SO ₄ - zwavelzuur.

Het is bekend dat deze veel stabieler, sterke verbinding met een hoge concentratie ernstige vermogen te oxideren.

eenvoudige stof

Als enkelvoudige substantie zwavel een geel mooie kristallen platte langwerpige correct. Hoewel dit slechts een van zijn vormen, omdat er twee belangrijke allotropic wijzigingen van deze stof. Eerst, monoklinische en orthorhombische - dit is een gele kristallijne stof, niet oplosbaar in water, maar alleen in organische oplosmiddelen. Gekenmerkt breekbaarheid en mooie vormstructuur weergegeven in de vorm van een kroon. Smeltpunt - 110 ⁰ C.

Als u niet het tussenliggende punt over te slaan door het verwarmen van een dergelijke modificatie is het mogelijk om tijdig op te sporen een andere staat - plastic zwavel. Het is een rubberachtig viskeuze bruine oplossing, die bij verder verhitten of ook afschrikken overgaat in de rhombische vorm.

Als we praten over chemisch zuiver zwavel, verkregen door meerdere filtraties, het is een helder gele kristallen klein, kwetsbaar en volledig oplosbaar in water. Staat ontbranden bij contact met vocht en zuurstof. Verschillen voldoende hoge chemische activiteit.

Als je in de natuur

In de natuur zijn er natuurlijke laag waarvan zwavelverbindingen zich onttrokken als een enkelvoudige substantie. Daarnaast bevat:

• in mineralen, ertsen en rotsen;
• bij dieren, planten en mensen, als onderdeel van veel organische moleculen;
• in aardgas, aardolie en steenkool;
• in schalie-olie en natuurlijke wateren.

U kunt een paar van de rijkste zwavel mineralen te noemen:

• jacobsvlinder;
• pyriet;
• sfaleriet;
• stibniet;
• galeniet en anderen.

Het grootste deel van de zwavel die tegenwoordig worden geproduceerd gaat naar de sulfaat productie. Een ander deel wordt gebruikt voor medische doeleinden, landbouw, industriële chemische productieprocessen.

fysische eigenschappen

Ze kunnen in een paar alinea's.

1. Het water is onoplosbaar in koolstofdisulfide, terpentijn of - goed afgebroken.
2. Langdurige wrijving accumuleert negatieve lading.
3. Smeltpunt 110 ⁰ C.
4. Het kookpunt van 190 ⁰ C.
5. Bij het bereiken van 300 ⁰ C passeert vloeistof stroomt.
6. Een zuivere stof is in staat om zelfontbranding ontvlambare eigenschappen zijn zeer goed.
7. Op zich heeft bijna geen geur, maar waterstof zwavelverbindingen geven een penetrante geur van rotte eieren. Evenals een aantal vertegenwoordigers van de gasvormige binary.

De fysische eigenschappen van de stof in kwestie werd bekend dat mensen sinds de oudheid. Het is voor hun brandbaarheid van zwavel en zijn naam kreeg. In de oorlog gebruikte verstikkende en giftige dampen die worden gevormd tijdens de verbranding van de samenstelling, als wapen tegen vijanden. Bovendien reageren met zwavel had ook altijd industrieel belang.

chemische eigenschappen

Onderwerp: "Zwavel en zijn verbindingen" niet een les in de school scheikunde natuurlijk, maar een aantal te nemen. Immers, veel van hen. Dit is te wijten aan de chemische activiteit van de stof. Het kan zowel oxiderende eigenschappen met sterk reducerende stoffen (metalen, boor, enz.), En het herstel van de meeste niet-metalen.

Hoewel dergelijke activiteit uitsluitend met fluor interactie verloopt onder normale omstandigheden. Voor iedereen anders, je wilt verwarmen. verschillende soorten materialen kunnen worden aangeduid, die kan reageren met zwavel:

• metalen;
• niet-metalen;
• logen;
• sterk oxiderende zuren - zwavelzuur en salpeterzuur.

Zwavelverbindingen: species

Ras hun waarde wordt verklaard door verschillende oxidatiegraden basisorgaan - zwavel. Zo kan een paar basistypen van stoffen worden geïdentificeerd op basis van:

• Verbinding met oxidatie -2;
• 4;
• 6.

Als we rekening houden met de lessen, en niet een indicator van waardigheden, dit element vormen dergelijke moleculen zoals:

• zuur;
• oxiden;
• waterstof zwavelverbindingen;
• zout;
• binaire verbindingen met niet-metalen (koolstofdisulfide, chloriden);
• organische stoffen.

Beschouw nu de belangrijkste zijn, en geef voorbeelden.

Stoffen met oxidatie -2

zwavelverbindingen 2 - is de conformatie met metalen, en:

• koolstof;
• waterstof;
• fosfor;
• silicium;
• arseen;
• boor.

In deze gevallen werkt als een oxidatiemiddel, aangezien al deze elementen elektropositiever. Denk met name belangrijk zijn.

1. Koolstofdisulfide - CS _2. De transparante vloeistof met een aangename geur ether. Is giftig, brandbaar stof en exploderen. Als oplosmiddel en voor de meeste oliën, vetten, niet-metalen, zilvernitraat, harsen en rubbers. Het is ook een belangrijke rol in de productie van kunstmatige zijde - viscose. De industrie wordt gesynthetiseerd in grote hoeveelheden.
2. Zwavelwaterstof of waterstofsulfide - _H2S Het gas heeft geen kleur en zoete smaak. Geur sterk, zeer onaangenaam, die doet denken aan rotte eieren. Gif, drukt het ademcentrum door het koppelen van de koperionen. Daarom, als het gaat vergiftiging verstikking en dood. Veel gebruikt in de geneeskunde, organische synthese, de produktie van zwavelzuur, en als energetisch gunstig grondstoffen.
3. metaalsulfiden worden veel gebruikt in de geneeskunde, in zwavelzuur productie, vervoer fabricage verf fosforen en andere plaatsen. Algemene formule - Me _{x Sy.}

Verbindingen met een oxidatiegraad van 4

Zwavelverbindingen 4 - bij voorkeur een oxide en de overeenkomstige zouten en zuur. Ze zijn allemaal heel gebruikelijk verbindingen met een specifieke waarde in de industrie. Ze kunnen fungeren als oxidanten, maar de meeste vertonen reducerende eigenschappen.

Formule zwavelverbindingen in de oxidatietoestand +4 volgt:

• oxide - zwaveldioxide SO _2;
• acid - zwaveligzuur H ₂ SO _3;
• zouten hebben de algemene formule Me _{x (SO3) y.}

Een van de meest voorkomende is zwaveldioxide, of anhydride. Het is een kleurloze stof met een geur van verbrande wedstrijden. In grote clusters gevormd tijdens de uitbarsting van vulkanen, zijn op dit punt dus gemakkelijk te identificeren op geur.

Het opgelost in water onder vorming van gemakkelijk ontleden zuur - zwavel. Werkt deze als een typische zure oxide- vormen daarvan die een sulfietion _SO3 ^{2- omvatten.} Dit anhydride - primaire gas, dat de milieu-sfeer vervuiling beïnvloedt. Dat het van invloed op de vorming van zure regen. Industrieel gebruikt in zwavelzuur productie.

Verbindingen die zwavel in de oxidatietoestand 6

Deze omvatten hoofdzakelijk zwaveltrioxide en zwavelzuur en zouten:

• sulfaten;
• waterstofsulfaat.

Aangezien het zwavelatoom daarin in de hoogste oxidatietoestand en de eigenschappen van deze verbindingen zijn zeer verklaarbaar. Ze zijn sterk oxiderende stoffen.

Zwaveloxide (VI) - zwaveltrioxide - vertegenwoordigt een kleurloze vluchtige vloeistof. Een typisch kenmerk - krachtige droogmiddel vermogen. Buitenshuis rookt. Opgelost in water biedt een van de sterkste mineraalzuren - zwavelzuur. De geconcentreerde oplossing het zwaar enigszins geelachtige olieachtige vloeistof. Indien het anhydride opgelost in zwavelzuur, verkrijgt men een bepaalde verbinding genaamd oleum. Het wordt in de industrie voor de productie van zuur.

Onder zouten - sulfaat - zeer belangrijke verbindingen zoals:

• gips _CaSO4 · 2H ₂ O;
• bariet _BaSO4;
• zouten;
• loodsulfaat en anderen.

Ze worden gebruikt in de bouw, chemische synthese, geneeskunde, de vervaardiging van optische instrumenten en glazen en zelfs de voedingsmiddelenindustrie.

Waterstofsulfaten worden veel gebruikt in de metallurgie, waarbij als vloeimiddel. En ze helpen om te vertalen veel van de complexe oxiden in oplosbare sulfaat vorm die wordt gebruikt in de betrokken sectoren.

De studie van zwavel in de school chemie cursus

Wat is het beste is de assimilatie van de kennis van studenten die zwavel, wat zijn de eigenschappen, die een verbinding van zwavel? Grade 9 - de beste periode. Dit is niet het allereerste begin, toen de kinderen allemaal nieuw en vreemd. Dit is het midden in de studie van chemie, wanneer de eerder gelegde fundamenten, volledig zal helpen begrijpen het onderwerp. Daarom, met inachtneming van de gegevens vrijgegeven is het de tweede helft van het afstuderen klasse. Het hele onderwerp is verdeeld in verschillende blokken, die apart les "zwavelverbindingen. Klasse 9" staat.

Dit is te wijten aan het grote aantal. Ook afzonderlijk beschouwd voor de productie van zwavelzuur in de industrie. In het algemeen wordt dit onderwerp gegeven met een gemiddelde van 3 uur.

Maar organische verbindingen van zwavel worden ingediend voor onderzoek alleen in de 10e klas, toen kwesties organisch worden beschouwd. Ook beïnvloed zijn en biologie op de middelbare school. Inderdaad is zwavel een deel van organische moleculen, zoals:

• thioalcoholen (thiolen);
• eiwitten (tertiaire structuur, die de vorming van disulfidebruggen);
• thioaldehyden;
• thiofenolen;
• thioesters;
• sulfonzuur;
• sulfoxiden en anderen.

Zij worden geïsoleerd in een aparte groep van organische zwavelverbindingen. Ze zijn niet alleen belangrijk in de biologische processen van levende wezens, maar ook in de industrie. Bijvoorbeeld sulfonzuur - de basis van vele geneesmiddelen (aspirine, sulfanilamide of streptocid).

Bovendien zwavelverbindingen die vaste component als een:

• aminozuren;
• enzymen;
• vitaminen;
• hormonen.