Wat is de waardigheid van zuurstof in verbindingen?

Om de mogelijke waarden valentie zuurstof te bepalen, moeten de toestand van het element in het periodiek systeem, de belangrijkste kenmerken van de structuur van de atomen onderzocht. Deze aanpak is nuttig in de studie van de vraag wat de waardigheid van zuurstof in de typische en wat is niet typisch voor hem. De meest voorkomende verbindingen vertonen normale waardigheid - II. Deze eigenschap het mogelijk om het aantal bindingen van een ander atoom definiëren de uiteindelijke binaire formules met zuurstof.

Wat is de waardigheid van zuurstof in?

In het beginstadium van de accumulatie van kennis over de eigenschappen en structuur van stoffen chemici dachten dat de valentie - het vermogen om een bepaald aantal atomen in een molecuul binden van de stof. Veel wetenschappers na de ontdekking van het element hebben geprobeerd om te begrijpen wat de waardigheid van zuurstof in. Respons werd experimenteel verkregen: zuurstof hecht twee monovalente waterstofatoom in een chemische reactie, betekent het divalente. Representaties van verschillende chemische binding met het vergaren van kennis over de structuur van stoffen. In theorie zijn de valentie van H. Lewis en W. Kossel beschrijven de aard van de chemische interactie met de elektronische structuur oogpunt. De onderzoekers verklaren het vermogen van het atoom om een bepaald aantal verbindingen streven naar de meest stabiele energietoestand te vormen. Bij het bereiken van de kleinste deeltjes van de stof stabieler. In theorie en Lewis structuren veel aandacht besteed aan de rol van de externe elektronen die deelnemen aan de vorming van een chemische binding.

Eigenschappen zuurstof plaatsing in het periodiek systeem

Om te bepalen welke de valentie van zuurstof, is het noodzakelijk om een aantal kenmerken van de overwegen elektronenstructuur. Zuurstof kopgroep 16 van het periodiek systeem. De gemeenschappelijke naam van de familieleden - "chalcogenen" van verouderde indeling zij behoren tot VI (A) groep. In het periodiek systeem van zuurstof in een cel onder №8. De kern bevat in zijn samenstelling 8 en hetzelfde aantal positieve neutrale elementaire deeltjes. In de ruimte van een atoom, zijn er twee energieniveaus die optreden wanneer elektronen 8, waarvan 6 - de externe.

Welke relatie bestaat tussen de samenstelling van het atoom en de valentie?

Aan het laatste niveau van het zuurstofatoom bevat twee ongepaarde elektronen. Het element fluor is lager dan de waarde van de elektronegativiteit (kunnen werven bindende elektronen paar). Bij de vorming van de verbindingen met andere elementen zuurstof trekt ontstaan in het molecuul totaal elektronendichtheid (behalve fluor elektronen). Het bereiken van een evenwichtstoestand van de buitenschaal eventueel met toevoeging van twee negatieve ladingen. Dit betekent dat zuurstof vereist 2 elektronen. Mogelijke volgende opties: keur een elektron (valentie II) van het andere atoom 2 elektronen (valentie II), niet elektronen uit andere atomen (0 valentie) aanvaarden. Typische zuurstof gedrag karakteriseert het tweede geval. Op deze manier kunt gebruiken om erachter te komen wat de waardigheid van zuurstof in de meest typische in zijn gemeenschappelijk verbindingen. Deze omvatten een meerderheid van oxiden van metalen en niet-metalen.

Hoe werkt een waardigheid in verbindingen?

Zuurstof is in staat om direct te communiceren met veel van de chemische elementen. Bekend zijn verbindingen met vrijwel alle vertegenwoordigers van het periodiek systeem (met uitzondering van het inerte gas argon, helium, neon). De reactie met halogenen en edelmetalen, kan zuurstof direct aangrijpen, maar oxiden Au ₂ O _{3, F2} O Cl ₂ O ₇ cs bestaan (indirect verkregen). Binaire verbindingen bij de vorming van zuurstof die deelneemt, gekenmerkt door een covalente binding en polariteit. Valentie van dergelijke moleculen is afhankelijk van het aantal van elke elektronenparen, die worden aangetrokken door de kern van verschillende atomen. In de overgrote meerderheid van de verbindingen met de zuurstofatomen zijn betrokken bij de oprichting van twee covalente bindingen. Bijvoorbeeld de oxiden van _CO2, P _{2O 5, SO2, SO3, K2O, B2 O3,} Mo ₂ O _{5 en} andere moleculen. De waterstofionen kation H ₃ O + zuurstof vertoont atypisch hem valentie III. De aanwezigheid van peroxo- -OO- veroorzaakte ongebruikelijke aard van waterstofperoxide _{H2 O2.} Deze verbinding vertoont een karakteristiek zuurstof te valentie II.

Hoe de waardigheid van de te bepalen elementen?

Het begrip valentie zuurstof geeft mogelijkheden Lewisstructuur - chemisch symbool element waaromheen elektronen stippen geven de buitenlaag. Ze nemen deel aan de creatie van moleculen die deel uitmaken van de gedeelde elektronenparen. Formule Lewis toont zuurstof valentie overeenkomt met het aantal ongepaarde elektronen zijn (2). Hetzelfde resultaat werd verkregen met behulp van elektronische beeldstructuren. De twee cellen van het externe zuurstofgehalte gelegen ongepaarde elektronen (aangegeven door pijlen in de formule). Voor informatie over wat de valentie van zuurstof, waardoor de uiteindelijke voeding voor de waarde van een binaire verbinding van naburige atomen. Om dit te doen, het uitvoeren van eenvoudige berekeningen. Wordt eerst vermenigvuldigd met het aantal O-atomen het normale tarief voor zuurstof valentie. De resulterende waarde wordt gedeeld door de index zoals in de formule met het chemische symbool nabij een ander element te combineren met zuurstof. Met een eenvoudige methode berekenen we de koolstof en fosfor in valentie oxiden.

1. Kopieer de index in de rechterbenedenhoek van het teken O dioxide in typische _CO2 valentie element 2 • 2 = 4. Het resulterende getal opgegeven index voor carbon delen: 4/1 = 4. Het kooldioxide _CO2 in de hoogste valentietoestand IV .
2. Index rechterbenedenhoek van het chemische zuurstofverbruik symbool fosforoxide P ₂ O ₅ vermenigvuldig de typische valentiebinding voorstelt O 5 • 2 = 10. Dit aantal delen door genoemde formule in de index in de rechterbenedenhoek van de fosforatomen: 10/2 = 5. De fosforoxide Het is op zijn hoogste valentie V.